Química > Básica > Fórmula empírica (ou mínima) e molecular

Empírico é algo baseado em observação ou experiência. É também a fórmula calculada com base nas massas medidas dos elementos que formam um composto, em termos de porcentagens.

Ela informa quais os elementos que compõem a molécula de glicose e também as proporções. Vemos que a proporção de H e O é igual à da água, por isso trata-se de um carboidrato (carbono + água).
A fórmula molecular pode ser a mesma que a empírica, ou ter maior quantidade de átomos, sempre respeitando as proporções.

Fórmula molecular da glicose: C₆H₁₂O₆.

Vemos que isto é 3 vezes a massa empírica.

Sabemos que o eteno tem 2 carbonos então a fórmula molecular, respeitando a proporção da fórmula empírica, será C₂H₄.
Perceba que o buteno (C₄H₈)e o hexeno (C₆H₁₂) , por exemplo, também tem essa mesma fórmula empírica. Isto não é surpresa, pois sabemos pela fórmula geral dos alcenos que a proporção é sempre a mesma.

Consultando a tabela periódica, temos as massa de H-1 e C-12. Portanto o peso da fórmula mínima é 13. Como a molécula pesa 78, ela é 6 x mais pesada e portanto a fórmula mínima é C₆H₆.
Obs. Se você soubesse que o benzeno possui 6 carbonos, poderia resolver como no exemplo 2.

 

Os cálculos são similares àqueles praticados na seção de estequiometria.

No laboratório, constatou-se que uma amostra de cloreto de ferro continha 27,8 g de Fe e 53,1 g de Cl. Qual a fórmula empírica?

Sabemos que as fórmulas relacionam números de moles de cada elemento e não massas. Para obtermos a quantidade de cada elemento no composto temos que dividir a massa encontrada pela massa molar do elemento.

 

Ferro (Fe)
massa	número de átomos (mol)
55,8	1
27,8	x

x = 27,8/55,8 = 0,5 mol

 

 

Cloro (Cl)
massa	número de átomos (mol)
35,4	1
53,1	y

y = 53,1/35,4 = 1,5 mol

 

Temos 1,5 mol de átomos de cloro para cada meio mol de átomos de ferro, ou seja, a proporção é 3 x 1.

Portanto a fórmula é FeCl₃