Química > Físico-química > Entalpia > Cálculo de entalpia de reação com base nas entalpias de formação de produtos e reagentes

 

O conceito de entalpia de formação é explicado aqui.

A energia da reação é calculada subtraindo-se a soma das entalpias de formação dos reagentes das entalpias de formação dos produtos

Este cálculo pode ser melhor explicado por meio de um exemplo:

Photoflash : mistura de Mg com KClO₄

KClO₄ + 4 Mg → KCl + 4 MgO

substituindo os ΔH_f 's :

-432.2 + 4*0 → -436.4 + 4* (-601.1)

(Observe que ΔH_f for Mg is zero ,porque este encontra-se no seu estado padrão)

Calculando a entalpia de reação:

ΔH_reaction = ΔH_produtos - ΔH_reagentes

 

= [-436.4 + 4* (-601.1)] - [ -432.2]

= -2408.5 kJ /mol de KClO₄ consumido

É uma reação bastante energética!

Compare com o ΔH_reactio para a queima do etanol que é 1300 kJ /mol.

 

 

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© Ricardo Esplugas de Oliveira, 2020