Química > Físico-química > Entalpia > Cálculo de entalpia - Lei de Hess
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Um exercíco de álgebra, aplicada à química
Este método permite calcular a entalpia de uma reação com base nas entalpias de outras reações em que aparecem os mesmos compostos.
Os termos nas reações podem ser rearranjados como em equações algébricas, ou seja, se passa para o outro lado muda de sinal, etc.
As reações com entalpia conhecida devem ser arranjadas de modo a que a soma delas resulte na equação cuja entalpia não se conhece. Isto é melhor entendido por meio de um exemplo:
Exemplo: Dadas as duas equações abaixo, com suas respectivas entalpias:
1) N2(g) + O2(g) --> 2 NO(g)
ΔH= 180 kJ / mol
2) 2 NO(g) + O2(g) --> 2 NO2(g)
ΔH = - 114 kJ /mol
Calcule a entalpia da reação abaixo:
3) 2 NO2(g) --> N2(g) + 2 O2(g)
Resposta:
Primeiramente invertemos a segunda equação, para termos NO2(g) do lado esquerdo:
2 NO2(g) --> 2 NO(g) + O2(g)
ΔH = 114 kJ /mol (perceba que quando uma equação é invertida, o sinal da sua entalpia também é)
Agora, subtraímos a equação 2) da equação 1) :
1) N2(g) + O2(g) --> 2 NO(g)
ΔH= 180 kJ / mol
-
2) 2 NO2(g) --> 2 NO(g) + O2(g)
ΔH = 114 kJ /mol
_________________________
N2(g) + O2(g) - 2 NO2(g) --> - O2(g)
ΔH= 66 kJ /mol (observe que a entalpia aqui é o resultado da subtração das entalpias de 1) e 2) )
Perceba que o termo 2 NO(g) sumiu porque 2 NO(g)-2 NO(g) = 0
Isolando o termo 2 NO2(g) do lado esquerdo, como aparece na equação que buscamos (3):
- 2 NO2(g) --> - 2 O2(g) - N2(g)
Multiplicando por -1 obtemos finalmente:
2 NO2(g) --> 2 O2(g)+N2(g)
ΔH= 66 kJ /mol
Que é a reação que buscávamos (3)!
Portanto a resposta é 66 kJ /mol.
Quando existem muitas reações o método se chama Born-Haber(homenagem aos químicos alemães- Fritz Haber and Max Born) e é muito usado no cálculo de entalpia de cristalização (lattice enthalpy).
Questões da FUVEST sobre lei de Hess>>
© Ricardo Esplugas de Oliveira, 2020