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hipoclorito de sódio, mostrando os pares de elétrons isolados no Cl - Imagem: Wikipedia

Em inglês o efeito da água sanitária é chamado de bleaching. outras substâncias que funcionam como bleach, como a água oxigenada (hydrogen peroxide) mas a solução de hipoclorito de sódio é a mais comum, provavelmente por ser mais barata. Estas substâncias são altamente reativas. Mais especificamente, elas agem como oxidantes. Como toda substância reativa, ela pode ser destruída com facilidade e por isso ás soluções são fornecidas em recipientes não transparentes (para evitar reações causadas pela luz) e devem permanecer fechados.

Por ser um produto que pode causar sérios danos a saúde, e está presente em todos os lares, é necessário tomar muito cuidado, especialmente se há crianças no ambiente (estas podem beber o produto).

Usos

- Branqueamento

Usa-se para branquear diversos materiais, incluindo tecidos e papel. Para branquear partes do corpo humano, normalmente usa-se outra substância similar (bleach), como a água oxigenada. Esta é também um forte oxidante, e é mais conveniente para ser usada no branqueamento de cabelos e dentes.

No caso do descolorimento de cabelos, em particular, é perigoso usar o hipoclorito de sódio porque este reage com a amônia produzindo o cloro, na forma gasosa -Cl₂ (g) -que é muito tóxico. Abaixo é mostrado o equilíbrio químico que produz o gás cloro.

-Como a água sanitária destrói as cores?

As moléculas que funcionam como pigmentos possuem a propriedade de absorver certas cores e refletir outras. Um pigmento azul, por exemplo, absorver todas as cores menos o azul que é refletido, e por isso vemos azul. Para que a molécula possa reagir com a luz dessa forma, é necessário que ela possua ligações duplas conjugadas. Pode ser uma longa estrutura conjugada como no caso do beta caroteno (explicado aqui) ou estruturas menores, quando há a presença de átomos de oxigênio e / ou nitrogênio na estrutura conjugada, como visto aqui no cado do pigmento índigo (usado em calças jeans - indigo blue).

As ligações duplas são ricas em elétrons e portanto reativas. A água sanitária oxida essas ligações duplas e acaba com o poder da moléculas de interagir com aluz. Dessa forma sua cor desaparece. As ligações duplas podem ser destruídas também pelos raios UV emitidos pelo sol, e por isso observamos que as cores vão enfraquecendo quando expostas ao sol por muito tempo.

-Limpeza e esterilização

Devido ao mesmo poder oxidante que causa branqueamento, o hipoclorito de sódio mata bactérias, vírus e fungos. Ele ataca as proteínas na superfície destes, causando no mínimo a destruição das estruturas tridimensionais destas, e portanto deixando-as sem funcionar. Esta propriedade é também a que determina seu uso em piscinas.

É importante notar que a água sanitária deve permanecer pelo menos 10 min em contato com a superfície a ser desinfetada.

- Efeito desodorante

Desodorante quer dizer remover odor. Recipientes de plástico, em particular, tendem a manter o aroma dos seus conteúdos mesmo após a lavagem com detergente e água. Isto é particularmente problemático co relação a peixes e frutos do mar, por exemplo. Se houver um enxague com hipoclorito de sódio todos os aromas desaparecem.

Para encerrar, devo dizer que existem muitas outras aplicações do hipoclorito de sódio . Como exemplo final citarei que é usado também para destruir armamentos químicos, ou seja, substâncias com alto poder letal.

 

Concentração da solução de hipoclorito de sódio

A água sanitária é uma solução de hipoclorito de sódio em água. Este é um sal branco, mas quando dissolvido em água causa uma coloração amarelada.

A água sanitária vendida em supermercados consiste de uma solução de 2 a 2,5% (massa) de concentração. Esta vem escrita no rótulo do produto. Em lojas especializadas pode-se conseguir concentrações maiores. Existe também uma concentração de aproximadamente 0,01% (massa) de hidróxido de sódio (ou soda cáustica) , como explicado mais abaixo.

De acordo com especificações técnicas, a concentração da água sanitária pra desinfecção deve ser de pelo menos 0,05% (massa) . Ou seja, no caso de um recipiente com concentração de 2,5% , pode-se diluir 50 vezes. Quer dizer, 1 litro de água sanitária (2,5%) pode ser misturado em outros 49 litros de água, para um total de 50 litros com concentração de 0,05%.

Você poderia perguntar por que não podemos comprar o hipoclorito de sódio na forma sólida (em pó) e prepara nossas próprias soluções. Isso nos economizaria carregar tanta água, e usaria muito menos espaço de armazenamento. A resposta é a seguinte: o hipoclorito de sódio é altamente instável e se decompões de forma explosiva com o aquecimento ou fricção.

 

Por que se adiciona hidróxido de sódio (ou soda cáustica) na água sanitária?

O hipoclorito de sódio dissone na água liberando o íon ClO⁻ , que é o componente ativo. Este está em equilíbrio químico com o HOCl, ácido hipocloroso e com o Cl₂ conforme as equações abaixo:

 

HOCl (aq) ⇌ H⁺+ OCl⁻

HOCl (aq) + Cl⁻ + H⁺⇌ Cl₂ (aq) + H₂O

 

De acordo com o princípio de Le Chatelier, o equlíbrio pode ser deslocado para um lado ou outro da equação, variando-se, por exemplo, as concentrações.

A adição de ácido , como por exemplo o HCl, desloca o equilíbrio para a direita e portanto aumenta a produção de Cl₂ (aq) que está por sua vez em equilíbrio como Cl₂ (g). O gás cloro deixa o líquido fazendo com que o equilíbrio se desloque ainda mais para a direita o gás cloro é também um forte oxidante, usado para este fim em diversos processos industriais. Numa situação doméstica o Cl₂ (g) é indesejado pois é um gás tóxico e que não poderá ser contido.

Por isso é perigoso misturar na água sanitária outros produtos de limpeza de caráter ácido .

A adição de substâncias alcalinas move o equlíbrio para o lado oposto e favorece a formação do HOCl que se decompóes formando o OCl⁻ , que é o produto desejado, evitando a formação do gás cloro. Por isso adiciona-se hidróxido de sódio à água sanitária.

 

Por que a água sanitária em contato com os dedos causa uma sensação escorregadia?

É devido à presença de hidróxido de sódio (soda cáustica). Quem já teve contato com soluções diluídas de soda cáustica já notou esta sensação. Isto ocorre devido à reação de saponificação, ou seja, formação de sabão.

Sabão é fabricado a partir de soda cáustica e gordura. No caso, a soda cáustica reage com as gorduras da pele, produzindo sabão, e dando a sensação escorregadia.. Sim, isso significa que parte da sua pele está sendo destruída

 

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